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下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)="===2Z(g)+W(S)" △H＜0的反應(yīng)過程。

若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
A 升高溫度         B 增大Y的濃度    C 降低溫度         D 增大體系壓強(qiáng)

一定量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達(dá)到目的的是 （   ）                                          

(2011·北京東城測(cè)試)將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g)===cC(g)，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol·L^－1，下列說法正確的是(　　)
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·L^－1·min^－1
D．若保持溫度和容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)

下列各表述與示意圖不一致的是                  （   ）

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖②表示25℃時(shí)，用0．1 mol·L—鹽酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V（H2）隨時(shí)間的變化圖

D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（  ） 

下列說法正確的是                                                (　　)
①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是

在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15 mol?L^-1?s^-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高到原來的3倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.35 mol?L^-1?s^-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行

用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：?