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漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO₂ = 4ClO₂↑+ H⁺ + Cl^－ + 2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（  ）

A．在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)	B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低	D．溶液中的Cl－起催化作用

放熱反應(yīng)2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g) 達(dá)平衡后，若分別采取下列措施:
①增大壓強(qiáng) ②減小NO₂的濃度 ③增大NO濃度 ④降低溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡正向移動(dòng)，且NO轉(zhuǎn)化率提高的是  (　   )

A．①②④

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+ gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a₁=a₂      ②a₁<a₂      ③b₁=b₂      ④b₁<b₂      ⑤t₁>t₂      ⑥t₁=t₂    
⑦兩圖中陰影部分面積相等     ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為  (　   )

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是（    ）

反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ;△H﹤0。在不同溫度T、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）

A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無AgCl沉淀生成

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

在固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度（mol·L-1）可以是(設(shè)趨向平衡的過程中內(nèi)外無物質(zhì)的交換)