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兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是
A.反應(yīng)速率B>A                    B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B＞A           D. 平衡時(shí)SO3的百分含量B="A "

在C(s)+CO₂(g)  2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）
①增大壓強(qiáng)     ②增加碳的量     ③通入CO₂     ④恒壓下充入N₂
⑤恒容下充入N₂ ⑥通入CO

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂C₂O₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑+ 8 H₂O ，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

100 mL 6 mol·L^-1H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（  ）
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量  ②升高溫度   ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物
⑤加入MnO₂

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是

用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是

100mL6mol/L的H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 (     )

P(g)十Q(g)R(s)，對(duì)此反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列能影響其反應(yīng)速率的因素是：①溫度②壓強(qiáng)③生成物的濃度    (    )