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科目： 來(lái)源：09－10年溫州市高二下學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)卷 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目： 來(lái)源：09—10年梅州市曾憲梓中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：單選題

將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（   ）

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科目： 來(lái)源：09～10年長(zhǎng)沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：單選題

下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最慢的是

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科目： 來(lái)源：2010年廣州市執(zhí)信中學(xué)等四校聯(lián)考高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：單選題

甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4mol/L 鹽酸20ml（過(guò)量）；
乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4mol/L 鹽酸20ml（過(guò)量）；
下列CO2生成體積（折算成標(biāo)況）V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理是

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科目： 來(lái)源：2010年重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．其它條件一定時(shí)升高溫度，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)一定增大
D．其它條件一定時(shí)增大濃度，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)一定增大

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科目： 來(lái)源：09～10年長(zhǎng)沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號(hào)
金屬（粉末狀）
物質(zhì)的量
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L鹽酸
10mL
60℃

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科目： 來(lái)源：2010年寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：單選題

以下說(shuō)法中正確的是：

A．△H＜0的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。
B．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。
C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增加的結(jié)果。
D．碳酸氫銨固體加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程。

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科目： 來(lái)源：2010年浙江江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級(jí)5月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度
為ρ g/cm3)。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B．鋅鍍層的厚度為
C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn- 2e → Zn2+

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科目： 來(lái)源：2010年浙江江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)6月月考卷 題型：單選題

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說(shuō)法正確的是

A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol／(L·s)
B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率
C．增加的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，、中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目： 來(lái)源：2009—2010學(xué)年存瑞中學(xué)第二學(xué)期第二階段考試高二化學(xué)試題 題型：單選題

通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列圖示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A                 B                 C                   D

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