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反應(yīng)4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是：(     )

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率接近于(     )

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N₂+ 3 H₂2NH₃，測(cè)得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（    ）

已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                   a A (g) + b B(g)cC(g)
起始濃度（mol/L）   3.0       1.0         0
2s末濃度（mol/L）   1.8       0.6        0.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(     )

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)      ΔH = -92.2kJ?mol^—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H₂)減小了0.75mol?L^—1，下列說(shuō)法正確的是

在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L^-1降到1.8 mol·L^-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L^-1降至0.2 mol·L^-1所需反應(yīng)時(shí)間為（  ）

已知：4NH₃ (g)+5O₂ (g)="==" 4NO(g)+6H₂O(g) ，若反應(yīng)速率分別用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）、υ（H₂O）（mol/（L·min）表示，則正確的關(guān)系是

將A與B的混合氣體1 mol放入容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，經(jīng)過(guò)4min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率正確的是（  ）

100mL6mol/L硫酸跟過(guò)量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的

反應(yīng)A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　　　　　    B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　　　　　   D．v(D)=0.7mol/(L·s)