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一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學(xué)方程式中=2

B．t2時N 的v正 = v逆.

C．從t1到t2時刻 M的平均反應(yīng)速率mol/（L．min）

D．t3時混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L^－1·min^－1
D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

已知4NH₃ + 5O₂="=4NO" + 6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正確的關(guān)系是(     )

對A + 3B  =" 2C" +2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是   (    )
A.υ(A)=" 0.25" mol/(L·min)         B.υ(B)=" 0.6" mol/(L·min)
C.υ(C)=" 0.5" mol/(L·min)         D.υ(D)=" 0.6" mol/(L·min)

在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂    2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（    ）

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是

反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1	B．(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C．(NO)=0.0010mol.L-1.s-1	D．(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（  ）

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是
①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1                      ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1
③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1                    ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1