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在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為（  ）
A.、2A+3B=2C   B、A+3B=2C    C、3A+B=2C     D、A+B=C

反應(yīng)E+F = G在溫度T₁下進行，反應(yīng)M+N = K在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應(yīng)速率       

下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的認識正確的是：

在mA（氣）＋nB（氣） pC（氣）＋qD（氣）反應(yīng)中，經(jīng)10min達平衡，此時各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L，B減少a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，此時若給體系加壓，化學(xué)平衡不移動，則m：n：p：q為

對于可逆反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃下列各項所表示的反應(yīng)速率最快的是
A  V(N₂)=0.01mol/(L·S)             B  V(H₂)=0.2mol/(L·S)
C  V(H₂)=0.6mol/(L·S)             D  V(NH₃)=1.2mol/(L·S)

下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是  (      ) 

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是  （    ）
A．v(A)="0.15" mol／(L·min)         B．v(B)="0.6" mol／(L·min)
C．v(C)="0.3" mol／(L·min)          D．v(D)="0.1" mol／(L·min)

氨分解反應(yīng)(2NH₃ N₂+3H₂)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2．4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

下列過程中，需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是