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反應(yīng) A+B → C 的反應(yīng)速率方程式為：v =" k" c (A) c (B)， v為反應(yīng)速
率， k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A) =  c (B) = 1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上
等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（     ）
A．只增大c (A)時，v也增大         B．只增大c (A)時，v值不變    
C．只升高溫度時，k值不變         D．只升高溫度時，k值變小

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1  B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1  D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

右圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6后，反應(yīng)就終止了

B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的 平均反應(yīng)速率之比是3:2

C．該反應(yīng)的過程是熵減小的過程

D．若降低溫度，v正減少v逆增大。

汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列說法不正確的是

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是
A．v（A）="0.005" mol·L^-1·s^-1         B．v（C）="0.02" mol·L^-1·s^-1
C．v（B）= v（A）/3              D．.v（A）="0.01" mol·L^-1·s^-1

下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是（   ）

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（  ）

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列分析正確的是（    ）  

100mL 6mol/L硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，在一定條件下為了減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)物中加（    ）

實驗室欲快速制取氫氣，最好的方法應(yīng)該用（     ）
A 純鋅和稀硫酸反應(yīng)     
B 純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C 粗鋅(含鉛、銅等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)
D 粗鋅與稀硝酸反應(yīng)