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下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　②升高溫度�、劭s小反應(yīng)容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物　⑤加入MnO₂

下列實(shí)驗(yàn)方法、結(jié)論合理的是

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖，在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)DH＜0

B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g)DH＜0

C．H2 (g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g)DH＞0

D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g)DH＞0

下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是  

.在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L^-1， B的平均反應(yīng)速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（  ）

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）?2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要反應(yīng)的時(shí)間是

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別是

組別	c(HCl)(mol·L－1)	溫度(℃)	鐵的狀態(tài)
1	2.0	25	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	粉末狀
4	2.5	30	粉末狀

一定條件下，在2CH₄(g) + 2NH₃(g) + 3O₂(g) 2HCN(g) + 6H₂O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN) =" n" mol/(L·min)，且v(O₂) =" m" mol/(L·min)，則m與n的關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．m = 2n

下列說法中錯(cuò)誤的是