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可逆反應(yīng)A（g）+ 2B（g）2C（g）的V—t圖像如下左圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其V—t圖像如下右圖。

①a₁＞a₂  ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁＝t₂  ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖陰影部分面積更大，以上說(shuō)法正確的是

反應(yīng)2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是         （   ）

常溫下，分別將四塊形狀相同質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H₂速率最快的是[　 ]

一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入和，后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)是[　 ]

A．	B．
C．	D．

某溫度時(shí)，2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均速率分別為

A．3X＋Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

B．2X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)

C．3X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)

D．X＋3Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

反應(yīng)N₂＋O₂＝2NO，在密閉容器中進(jìn)行，能加快該反應(yīng)速率的是[　 ]

在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為[　 ]

甲乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率[　 ]

在10L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）。半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為[　 ]

對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增大為原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)，完成反應(yīng)10％需81min，則在30℃時(shí)完成反應(yīng)10％需要時(shí)間為[　 ]