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下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B 2C (A、B、C均為氣體).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是
A.3.6mol        B.3.2mol        C.2.8mol        D.1.6mol

反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是（    ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L?min)
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1
C.2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L?min)
D. υ_B=0.3mol/(L?min)和υ_C=0.2mol/(L?min)，都表示該反應(yīng)在這一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率

稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽(yù)。在氧化釹(Nd₂O₃)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO₂ ==N₂+4CO₂，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO₂)、v(N₂)、v(CO₂)表示，則下列關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g) 在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x
A． (O₂) =" 0.01mol·(L·s)" ^–1        B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" ^–1
C． (H₂O) =" 0.006mol·(L·s)" ^–1      D． (NH₃) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1

反應(yīng)4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為（     ）              

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

在反應(yīng)4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol ?L^-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是 （   ）
A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol ?L^-1 ?min^-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為1：2：3
C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol ?L^-1 ?min^-1
D.C在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.2mol ?L^-1 ?min^-1

反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，如果2min內(nèi)N₂的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N₂濃度變化來表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為