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對于反應(yīng)A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A、v(A)＝0.01mol·L^－1·min^－1     B、v(B)＝0.02mol·L^－1·min^－1
C、v(B)＝0.60mol·L^－1·min^－1    D、v(C)＝0.60mol·L^－1·min^－1

氨分解反應(yīng)2NH₃N₂+3H₂，在容積為2L的密閉容器中進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s時為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為

20℃時將0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來到2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是

（18分）反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_____________;
(2)  A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂      T₃(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

反應(yīng)4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x為（   ）

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

已知4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正確的關(guān)系是

100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是

T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是（  ）
A. v(A)="0.3mol/" (L·s)       B. v(B) ="0.6mol/" ( L·s)
C. v(C)="0.4mol/" ( L·s)      D. v(D)=0.45mol/ (L·s)