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對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種v-t圖象如圖所示，如下關(guān)系正確的為（  ）
①a₁=a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁=b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧后圖陰影部分面積更大

將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO₄溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（     ）

已知4NH₃ + 5O₂ =" 4NO" + 6H₂O，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則正確的關(guān)系是（  ）

A．=	B．=
C．=	D．=

把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol·L^-1·min^-1，則 n是

在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB  pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。則m ∶ n ∶ p應(yīng)為
A．4∶ 5∶ 2    B．2∶ 5∶ 4        C．1∶ 3∶ 2         D．3∶ 2∶ 1

在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是

某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L^－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L^－1，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A．由上圖反應(yīng)情況可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為3B＋4C=6A＋2D
B．反應(yīng)進行到1 s 時，υ(A)＝υ(D)
C．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
D．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)  ２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是