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100.0mL 6.0mol·L^-1H₂SO₄（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)物中加入的物質(zhì)是

一定溫度下，能說明可逆反應(yīng)：達(dá)到限度的是
A．C的生成速率與A的消耗速率相等
B．單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8 mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)的說法不正確的是

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）.若c（HI）由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為

把0.6 mol 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·min^－1,則n值是

鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)
則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?br />A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①