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在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應(yīng)生成SO₃氣體，當(dāng)進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO₂)為

反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是
A．v(D)="0.4mol/L·s                    " B. v(C)=0.5mol/L·s
C. v(B)="0.6mol/L·s                     " D. v(A)=0.15mol/L·s

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：
　�、賄_A=0.6mol/(L·s)    ②V_B=0.45mol/(L·s)
　�、踁_C="0." 4mol/(L·s)    ④V_D=0.45mol/(L·s)
則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是

設(shè)C+CO₂="2CO" △H＞0的反應(yīng)速率為V₁；N₂+3H₂=2NH₃△H＜0的反應(yīng)速率為V₂。若升溫，V₁和V₂的變化可能是：

可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃，如果SO₂的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO₂的濃度為1.8mol/L，則用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：

對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法錯誤的是

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

CO(g) +2H₂(g)  CH₃OH (g)
下列說法正確的是       （   ）

A．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系 體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少

B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的 轉(zhuǎn)化生成甲醇

C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C

D．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式為

下列各組鋅和鹽酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生H₂的反應(yīng)速率最小的是