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在體積為V L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為：  mol /(L.min)。則t分鐘時，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO₂和O₂各l g，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0。反應(yīng)過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是
A．平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：A > B
B．可逆反應(yīng)從開始到平衡放出的熱量：A < B
C．平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量：A < B
D．平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率：A > B

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是

對于可逆反應(yīng)A₂＋3B₂2AB₃，下列各項所表示的反應(yīng)速率中，反應(yīng)最快的是（   ）

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到了平衡狀態(tài)，測得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是                 

將一定量的SO₂和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO_２(g)+2O₂ (g) 2SO_３(g) （正反應(yīng)放熱）。下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是
①　用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1
②　用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1
③　平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④　平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為
A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)

下列說法中正確的是                                                    

下圖表示反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) ="=" 2NH₃ (g)；△H﹤0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。下列說法正確的是