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下列措施對增大化學反應速率無明顯效果的是

A．分解制氧氣時，加入催化劑且加熱

B．做鋁與稀鹽酸反應的實驗時，將鋁片改為鋁粉

C．鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，改用質量分數(shù)為98%的濃硫酸

D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量銅粉

下列關于化學反應速率的說法中正確的是

A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

B．化學反應速率為，是指1s時，物質的量深度為

C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯

D．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是       (   )
A．υ(A) = 0.5mol/（L·s） B．υ(B)  = 0.3mol/（L·s）
C．υ(C) =" 0.8mol/(L·s)       " D．υ(D)  = 1.0mol/(L·s)

在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是(     )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ^－1·min^－1

反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行反應，30 min后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是
A．30 min 中A的平均反應速率是0.010 mol?L^-1?s^-1
B．容器中含D的物質的量為0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物質的量一定增加0.30 mol

保持相同的溫度，可逆反應2A（g（+B（g）2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa條件下分別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比較                               （   ）

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g),下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（  ）

某生成物B的濃度為0.4mol/L , 經(jīng)4s后濃度為2.0 mol/L , 則這4s內用B來表示該反應的化學反應速率為

CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢起反應生成N₂和CO₂。對此反應，下列敘述中正確的是（   ）

關于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列敘述正確的是

A．催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．在平衡體系中增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的含量一定會增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為