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決定化學反應速率的根本因素是

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為（  ）

下列說法不正確的是

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

對A +3B2C +2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是
A．υ(A)=" 0.15" mol·(L·min)^－1       B．υ(B)=" 0.6" mol·(L·min)^－1
C．υ(C)=" 0.4" mol·(L·min)^－1        D．υ(D)=" 0.45" mol·(L·min)^－1

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（     ）

可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是
A．v(A)="0.2" mol／(L·min)           B．v(B)="0.5" mol／(L·min)
C．v(C)="0.3" mol／(L·min)           D．v(D)="0.1" mol／(L·min)

四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)
④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是                       (    )
A．①            B．②          C．③           D．④

在恒溫恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)，若反應物濃度由1 mol·L^-1降到0.6 mol·L^-1需要20s，則反應物濃度再由0.6 mol·L^-1降到0.4 mol·L^-1所需要的時間為：

反應A + 3B =" 2C" + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①V