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科目： 來源：2013屆遼寧省盤錦市第二高級中學高三第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應的△H < 0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目： 來源：2013屆遼寧省實驗中學分校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知反應：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號
實驗溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列說法正確的是（   ）
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑

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科目： 來源：2013屆遼寧省實驗中學分校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

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科目： 來源：2013屆河南省扶溝縣高級中學高三第三次考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
10
0.80
 
20
 
0.20
下列說法正確的是
A.反應在10min內的平均速率為v(H2)=0.04mol · L-1 · min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)= 0.40 mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D.溫度升高至T2℃（T2＞T1）時，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目： 來源：2012-2013學年河南省河南大學附中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是 

A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b > c > a
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

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科目： 來源：2012-2013學年河南省河南大學附中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)  2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是

A．增加A的物質的量B．減小A的物質的量
C．升高體系的溫度D．減小體系的壓強

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科目： 來源：2012-2013學年安徽省宿松縣復興中學高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是(　　)

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO2D．降低體系溫度

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科目： 來源：2012-2013學年甘肅省武威第五中學高二11月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )

A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目： 來源：2012-2013學年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（   ）

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO2D．降低體系溫度

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科目： 來源：2012-2013學年遼寧瓦房店高級中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．由T1向T2變化時，V正> V逆
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

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