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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法，
其中正確的是（   ）
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1
③ 2s時物質(zhì)A的轉化率為70%     
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L^-1     

下列說法正確的是

A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠

D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小

過程的自發(fā)性的作用是

對于在一定條件下進行的化學反應：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是          

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

在2A+B3C+4D的反應中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1
C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1　　　　　D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

可以證明可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（    ）
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂  ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂  ③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不⑦正反應速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH₃) = 0.4mol/(L·min)

在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生成氨的速率最快的是：（  ）

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（   ）