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在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

下列圖示與對應的敘述相符的是
圖4                  圖5                圖6                 圖7
A．圖4表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖5表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B>A
C．圖6表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應
D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應得離子方程式為：HCO₃^－ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應：2SO₂+O₂    2SO₃，已知V（SO₂）==0.05mol·l^-1·min^-1，則2min后SO₃的濃度為（   ）

向等質量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液。下圖表示產生H₂的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（   ）

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（   ）
① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質的量濃度；④ 氣體總物質的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質量；⑥ C、D反應速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

將4 mol A和2 mol B在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+ B（g）2C（g），經2秒后測得C的濃度為0.6 mol?L^-1，現(xiàn)有以下幾種說法：
①用物質A表示的該反應的平均反應速率為0.3 mol?L^-1? s ^-1　
②用物質B表示的該反應的平均反應速率為0.6 mol?L^-1? s ^-1
③2s時物質B的物質的量的濃度為0.7 mol?L^-1
④2s時物質A的轉化率為70%
其中表述正確的是（   ）

可逆反應2NO₂ 2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等 
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂  
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)
其中表示達到平衡狀態(tài)的表述是（   ）

下列判斷中，正確的是（   ）

下列描述違背化學原理的是

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高

B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大

C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

下列關于化學反應限度的敘述錯誤的是(　　)