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將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

在四個不同容器中且不同條件下進行N₂ + 3H₂2NH₃反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（   ）

工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　　）

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度   ②容器內(nèi)氣體的壓強   ③混合氣體的總物質(zhì)的量
④B物質(zhì)的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量   ⑥A的轉(zhuǎn)化率

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一反應(yīng)速率的
是 (　   )
①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1        ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1
③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1       ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

下列描述違背化學(xué)原理的是(     )

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

在一個密閉容器中進行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO₂、O₂、SO₃分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是              

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（    ）

A．圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K 隨溫度的變化

D．圖丁中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

下列說法不正確的是（    ）

A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小

B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積， Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣,己知：