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低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）+ NO（g）+ NO₂（g）2N₂（g）+ 3H₂O（g） ΔH ﹤ 0
在恒容的密閉容器中，下列說(shuō)法正確的是                    （  ）
A 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。

在FeCl₃溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：
FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入                               （   ）

下列敘述中正確的是（ ）
A 同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高
B 若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB
C 若R^2－離子和M⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D 升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多

下列措施有利于反應(yīng)N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④減小壓強(qiáng) ⑤增大NH₃濃度 ⑥減小NH₃濃度

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是   (　　)