科目： 來源：2011-2012學年廣東省實驗中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
2007 年諾貝爾化學獎得主德國科學家格哈德 · 埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉化器可將 CO、NO、NO2等轉化為無害的物質。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 |
| B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。 |
| C．在鉑催化下，NO、NO2可被 CO 還原成 N2 |
| D．使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉化率 |
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科目： 來源：2011-2012學年河北省涿州二中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是：( )
A．反應的化學方程式為：2M
N
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C
．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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科目： 來源：2011-2012學年河北省涿州二中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是 （ ）
| A．vB ="0.6mol/" ( L·s) | B．vA="0.5mol/" (L·s) |
| C．vc="0.4mol/" ( L·s) | D．vD="0.45mol/" (L·s) |
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科目： 來源：2012屆甘肅省張掖二中高三9月月考化學試卷 題型：單選題
某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應2A(g)+B(g) 
2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度不變，向容器中再加入1mol A、0．5mol B和1 mol C，則下列說法正確的是
A．正、逆反應速率都增大，平衡不移動 B．正、逆反應速率都增大，平衡向右移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向左移動 D．正、逆反應速率都不變，平衡不移動
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科目： 來源：2011-2012學年湖南省衡陽八中高一上學期階段考試化學試卷 題型：單選題
在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是
| A．p(N2)>p(H2)>p(HCl) | B．p(HCl)> p(N2)> p(H2) |
| C．p(H2)> p(HCl)> p(N2) | D．p(H2)> p(N2)> p(HCl) |
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科目： 來源：2012屆甘肅省甘谷二中高三上學期第一次檢測化學試卷 題型：單選題
關于圖中四個圖像的說法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。） （ ）
| A．①表示化學反應H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H ="183" j/mol |
B．②表示其它條件不變時，反應4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D一定是氣體 |
| C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液 |
| D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液 |
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科目： 來源：2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) 
pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（ �。�
A．平 衡向逆反應方向移動  | B．C氣體的體積分數(shù)增大 |
| C．氣體A的轉化率升高 | D．m + n > p |
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科目： 來源：2011-2012學年湖北省荊州中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．屬于放熱和熵增加的反應，就更易自發(fā)進行 |
| B．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小 |
| C．對某可逆反應而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應物的轉化率也越大 |
| D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
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科目： 來源：2012屆山東省棗莊十八中高三10月份質量檢測化學試卷 題型：單選題
本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （ ）
| A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品 |
| B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 |
| C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率 |
| D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品 |
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