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下列說法不正確的是                                          

下列說法中正確的是

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（   ）

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂ ( g )+O₂( g) 2SO₃（g ) ；△H < O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A．反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag⁺)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^－）的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變

下列是一些同學(xué)學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

下列說法中，正確的是

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有圖I（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是