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科目： 來(lái)源：2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)部分（山東卷） 題型：單選題

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、l2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為

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科目： 來(lái)源：09-10年山東莘縣高一下學(xué)期學(xué)分認(rèn)定聯(lián)合考試化學(xué)卷 題型：單選題

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol

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科目： 來(lái)源：2009---2010學(xué)年西安市一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(    )。

A．加熱B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目： 來(lái)源：2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測(cè) 題型：單選題

有關(guān)下列事實(shí)中用勒夏特列原理不能解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣時(shí)用飽和食鹽水代替水以減少氯氣的溶解
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入幾枚鐵釘以防止試劑變質(zhì)
D．在二氧化硫的催化氧化反應(yīng)中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來(lái)源：2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測(cè) 題型：單選題

下列敘述正確的是                        

A．某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH為3.52
C．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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科目： 來(lái)源：2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測(cè) 題型：單選題

下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是

A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目： 來(lái)源：2009-2010學(xué)年正定中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（文科） 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．可以找到一種催化劑使水變成油
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目： 來(lái)源：2010年浙江江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)6月月考卷 題型：單選題

將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是

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科目： 來(lái)源：2009—2010學(xué)年聊城三中高一第二學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：單選題

.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目： 來(lái)源：2009—2010學(xué)年聊城三中高一第二學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：單選題

一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．2v(H2)＝3v(NH3)
C．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂
D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3

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