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本題所列的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是                             (      )

僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是     (      )

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

B．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)

C．對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率就會(huì)減小

D．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

如圖2所示，反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，隨不同溫度（T₁>T₂）。不同壓強(qiáng)（P₂>P₂）或不同時(shí)間（t），混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)C%變化的曲線中，下列圖像錯(cuò)誤的是（   ）

在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：
xA₂(g)+yB₂(g) 2C(g)，2S后測(cè)得反應(yīng)速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為
A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3

在一定溫度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)減少x mol A₂，同時(shí)生成2x mol AB；②單位時(shí)間內(nèi)生成 2x mol AB, 同時(shí)生成x mol A₂；③反應(yīng)混合物中，A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量比為1：1：2； ④單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)形成2 mol A-B鍵； ⑤單位時(shí)間內(nèi)減少1mol A₂，同時(shí)斷裂2 mol A-B鍵； ⑥反應(yīng)混合物中，AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知1 min末硫酸的濃度減少了3.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則1 min 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是  （   ）

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下圖甲所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣體中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。則圖乙中y軸是指

A．C的轉(zhuǎn)化率                          B．平衡混合氣中B的百分含量
C．平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量       D．平衡混合氣的密度

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

在一個(gè)密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則：