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某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng);3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2 SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g), 已知SO₂、O₂、SO₃的起始濃度分別為 0.6mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是：                                                 

可逆反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂ 在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)         ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6后，反應(yīng)就終止了

B．的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v正> v逆

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是                                                         （   ）

A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式中，n>e＋f
D．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2。

下列分析不正確的是                                               （  ）
A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 
C．由T₁向T₂變化時(shí)，V_正 > V_逆
D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

溫度為T₀時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    （   ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：