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在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中Ｍ、Ｎ的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

反應(yīng)C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

對于在恒溫恒容容器中進行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolD
C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化

下列溶液中，說法不正確的是                                                              （   ）

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀。隨著pH的升高沉淀增多，當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^—）其平衡關(guān)系如下：Cr³⁺(紫色)+3OH^—Cr(OH)₃(灰綠色)CrO₂^—(亮綠色)+H⁺+H₂O
向0.05mol/LCr₂(SO₄)₃的溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀

C．溶液為亮綠色

D．無法判斷

一恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入3molA和4molB，反應(yīng)2A（g）+B(g)xC(g)達到平衡后，甲容器中A的濃度與乙容器中A的濃度之比為5：3，則達到平衡時甲與乙中C的體積分數(shù)為

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起
始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

下列情況，反應(yīng)速率不加快的是

常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是

已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是
A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
B．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
C．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大