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X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（   ）

      

已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（  ）

A．甲、乙提高相同溫度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲降低溫度，乙不變	D．甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0．8molD，并測得C的濃度為0．2mol/L。下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0．91(L/mol)3

B．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(Ls)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(     )

A．加入少量固體	B．加入少量固體
C．加入少量固體	D．加入少量固體

工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物充入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（   ）

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是                                                                                              （   ）

如圖1所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是                          （   ）

A．放熱，m+n>x
B．放熱，m+n<x
C．吸熱，m+n<x 
D．吸熱，m+n>x

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L^—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L^—和6mol·L^—；則以下敘述正確的是                                （   ）
A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C．達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
D．達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是     （   ）

下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(     )

A．

B．══

C．══

D．══