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在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：,平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(     )

在一定溫度下，對可逆反應(yīng)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(     )

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗和同時生成3amolC

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

已知══
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(     )

組號		參加反應(yīng)的物質(zhì)
	反應(yīng)溫度(℃)
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.2	5	0.2	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/td>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =" 4NO(g)" + 6H₂O(g)，△H = —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H₂(G＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(   )

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )

對平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（   ）