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鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請回答有關(guān)問題。
(1)方案一：如圖1裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_________ ，原因是___________。

(2)方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（12分）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________     ___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____               _______________。
（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60 mol·L^－1 HCl和0．65 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___   __。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH="___________" kJ/mol（填表達(dá)式）。

(共6分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

(12分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察。
試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是
________________________________________________________________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
________________________________________________________________________。
(5)說明CaO、H₂O的能量與Ca(OH)₂的能量之間的關(guān)系
____________________________________________。
(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？______。

(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。

100ml0.50mol·L^-1鹽酸與100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用110mL0.50mol·L^-1鹽酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計(jì)中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計(jì)的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計(jì)算生成每摩NaCl的
反應(yīng)熱（直接寫答案）              KJ/mol。

（14分）用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________        
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，      
其原因是___________________________________________________________。      
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反
應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          

在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）該反應(yīng)屬     反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；
（2）反應(yīng)的方程式：                                                   ；
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：                                        。