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（7分）1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答：
（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數(shù)據(jù)加以說明。
（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點。

已知下列兩個熱化學(xué)方程式:  2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol^-1
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H ="-2" 220.0kJ·mol^-1 實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是多少？

（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收____________kJ的熱量。

（提前進(jìn)度）
（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為______。
（2）已知H₂的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol^－1，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol^－1�，F(xiàn)有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)。

（10分）已知 2 mol SO₂ (g) 氧化為2 mol SO₃ (g) 的能量變化如圖所示：

（1）寫出SO₂ (g) 氧化為SO₃ (g) 的熱化學(xué)方程式：                                                      
（2）氧化SO₂時，工業(yè)上常加入V₂O₅作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為
SO₂ + V₂O₅ = SO₃ + 2VO₂，   4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅；
上圖中表示加入V₂O₅的反應(yīng)曲線為            （填“a”或“b”）。
（3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)，如圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則：

①2 min內(nèi) O₂的化學(xué)反應(yīng)速率v(O₂)=                          ；
②若再充入1 mol O₂重新達(dá)到平衡時，SO₃平衡濃度的取值范圍是：                  。
（4）若將2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ，則Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

（8分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。
（1）液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是           kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                    。
（4）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="===" 2NO₂(g)                  ΔH=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g) + O₂(g) ="===" N₂(g) + 2H₂O(g)           ΔH=－534kJ/mol
則肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                。

（3分）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）  ΔH="-285" kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）?ΔH="-2" 220.0 kJ/mol
（1）實驗測得H₂和C₃H ₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 264.5 kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是           
（2）已知：H₂O（l）==H₂O（g）?ΔH="+44.0" kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。                            

（3分） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)二氧化二碳和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                ：
又知H₂O_（l）H₂O_（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是       J。

燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ·（kg·℃）^-1，求碳的燃燒熱？

已知100g CaCO₃(s)分解生成CaO(s)和CO₂(g)需要吸收178 kJ熱量，12g C(s)燃燒生成CO₂(g) 放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少kg？