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已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H₂和O₂組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量是多少？（要求簡(jiǎn)要解析）

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

（15分）某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80％和20％。它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式分別為：
C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開(kāi)需消耗液化石油氣0.056kg，試計(jì)算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]

（4分）已知分解100 g CaCO₃需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
（1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗多少克碳？

（10分）紅磷 P （s）和 Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl₃（g）和 PCl₅（g）。如圖所示（圖中的△H表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和CI₂反應(yīng)生成 PC1₃的熱化學(xué)方程式是______________________________；
（2）PC1₅分解成 PC1₃和 Cl₂的熱化學(xué)方程式是_____________________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度 T_l時(shí)，在密閉容器中加人 0.80 mol PC1₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) PC1₅還剩 0.60 mol ，其分解率 a_l等于_________________；若反應(yīng)溫度由 T_l升高到T₂，平衡時(shí) PC1₅的分解率為a₂，a₂_________ a_l（填“大于”、“小于”或“等于”） ；
（3）工業(yè)上制備 PC1₅通常分兩步進(jìn)行，先將 P 和 C1₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PC1₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成 PCl₅。原因是___________________________________
______________________________________________________；
（4）P 和 C1₂分兩步反應(yīng)生成 1 mol PC1₅的△H₃==__________________，一步反應(yīng)生成 1 molPC1₅的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC1₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是
______________________________________________________________________。

（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH₃）₂N₂H₂］完全燃燒時(shí)放熱50 kJ。求充分燃燒0．5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。下列是通過(guò)燃燒法推斷物質(zhì)組成的過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。則說(shuō)明        （填選項(xiàng)符號(hào)）
A．A一定是烴
B．A一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素
C．A一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
D．A一定含有C、H、O三種元素
（2）0.05mol某烴B完全燃燒后，生成的CO₂氣體體積為4．48 L（STP），生成的水為4.5 g。試通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）推導(dǎo)烴B的分子式。并寫(xiě)出它可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

已知16.0 g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出890kJ熱量。現(xiàn)有CH₄和CO混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后生成CO₂和18 g液態(tài)水，并放出516 kJ熱量。求：
（1）混合氣體中CH₄和CO的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）混合氣體中由CO完全燃燒所放出的熱量為多少？

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式              
（2）試計(jì)算如果0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         
在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1 kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）____________________________________________