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氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： 
（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ；
（2）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ； 
（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)                △H₁= -195kJ·mol^-1 
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極生成無污染的氣體，負(fù)極的反應(yīng)式為                                  。

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝+32.4kJ·mol^-1 
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝     kJ·mol^-1。
（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的電離平衡常數(shù)Ka₁=        。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1 L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH₃COOH在該溫度下的電離度為          ×100%

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應(yīng)方程式為                                                
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)   Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N₂為0.05 mol/L
① H₂的平均反應(yīng)速率是                       
② 反應(yīng)前與達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=           
③ 系數(shù) x =     
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=== CO(g)    ΔH₂ ＝－110 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                              。

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.4KJ的熱量。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                       。
（2）又已知H₂O(l) ＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1  則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                 kJ 。 
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，
還有一個很大的優(yōu)點是                                      。

已知兩個反應(yīng)式：
CH≡CH(g) +H₂ (g) → CH₂= CH₂ (g) ; △H =-174kJ·mol^-1
CH≡CH(g) +2H₂ (g) → C₂H₆（g）; △H =-311kJ·mol^-1
則CH₂= CH₂(g) +H₂(g) → C₂H₆ (g) 的反應(yīng)熱為                      

已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放
出649.5KJ的熱量。
（1）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                           
（2）已知H₂O（l）轉(zhuǎn)化為H₂O（g）的△H=44KJ/mol，計算11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為                 。

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是         (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為        ；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂ (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH₃OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1
② 2H₂(g) + O₂ (g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g) +3O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1
則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
（2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發(fā)生變化
D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

(12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)
A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                
B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂
C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       
D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                。
A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P₄)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P₄O₁₀)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收21.80kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（2）已知     CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ,
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1，
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·mol^－1。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_________________。