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(15分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。
(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量；
(2)衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；
(3).在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學方程式為_____                                      _。

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為___________                 __。
又已知：H2O(g)=H₂O(l)  ΔH2＝－44.0kJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。

在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼______        ___，過氧化氫______   
②寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________。

（10分）（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應(yīng)2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_________。
（2）按要求填空
（A）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名
                     ② (CH₃)₃COH                          
（B）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式      該物質(zhì)的名稱為   

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關(guān)系。

圖a：                                 

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－1 
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu^2＋和H₂O的熱方程式為              

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（1）HCNH⁺ + CN^－，                    K_（1）^Θ =" 4.9" ×10^－10
（2）NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^－，     K_（2）^Θ =" 1.8" ×10^－5  
（3）H₂OH⁺ + OH^－，              K_w^Θ =" 1.0" ×10^－14算出NH₃ + HCN NH₄⁺ + CN^－， 反應(yīng)平衡常數(shù)的K值是_________________

（8分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為_____________________

(3分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填數(shù)值)。
②400℃時，在0.5 L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應(yīng)v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)。
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。