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(18分)(2011·黃崗中學(xué)高二質(zhì)檢)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是_________________________________________；
(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。

(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右圖是198 K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________________________________。

（14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)  △H＝+131kJ?mol^－1
⑴T溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（6分）．2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)圖中A點表示：____________________________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH ＝ ________kJ/mol。

(12分) Ⅰ.下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是           （填編號）屬于烯烴的是             ，（填編號）
（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：            。（填編號）
Ⅱ．課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol  H—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①           kJ ②         kJ ③          kJ

（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)  △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)   △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________

（6分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ__________ 
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________________

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）
（1）                                                                    
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為         

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^－1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
____________________________________。
⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
⑷反應(yīng)2A  B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈____________態(tài)；
③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。

（9分）
（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                              
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為         
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝—24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝—47.4 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ·mol^－1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO₂(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：