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（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝                   。
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a     b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是       （填字母）。
A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           D.直接填埋
（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
====  
====        
="==="           
在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為
                                         。
（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

(4分)1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題。
已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？
則第⑤個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是                    。

（11分）天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。
（1）甲烷分子具有____________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是___________。
（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式__________________該反應(yīng)屬于______________（填反應(yīng)類型）。
（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應(yīng)式為O₂+4e^－＋4H⁺＝2H₂O，則負(fù)極反應(yīng)式為___________________；該電池工作過程中，H^＋的移動(dòng)方向?yàn)閺腳____到_____（填“左”或“右”）。

（6分）2008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                         ；
（2）下列有關(guān)說法正確的是       ；

（12分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                   kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                                   

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

(2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
請回答下列問題：
（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₁= +180.5kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H₂=－92.4kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
                                   

鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（6分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式____________                       
(2)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

（3分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    。