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（10分）1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是   （選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            ；（圖中為1molNO₂與1molCO的反應(yīng)）
（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。
①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？     （填“是”或“否”），原因是                      。
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁        ，E₂      。（填“增大”、“減小”或“不變”）
③請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO₂和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量
_______________________________________________________________。
（3）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

已知：① N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H₂ (g)+ SO₂ (g)  S (g) + 2H₂O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g)  CH₃OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述變化過(guò)程中放出熱量的是     （填序號(hào)，下同），吸收熱量的是     。
（2）4 g H₂ (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，ΔH =      kJ/mol。
（3）生成1 mol NH₃ (g) 的放出的熱量為      kJ。

（6分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已知�?.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，并放�?13.2 kJ的熱量。
(1) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                  
(2) 已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=" +44" kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                         ；
(3) 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                     。

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無(wú)影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－1，則ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

(6分)按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l )                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫(xiě)出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式                 。

（6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol^－1的平衡常數(shù)K如下表：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示___________、___________；
（2）圖中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，寫(xiě)出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式 ___________；
（4）計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

（6分）依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH₃OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（已知常溫下甲醇為液態(tài)）
______________________________________________________________
②1.00 L 1.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反
應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
_________________________________________________________________。

（16分）以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。