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（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1） 實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a   b（填>, =" ," <）
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

（4分）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是            ，
又已知：H₂O（液）＝H₂O（氣）；△H =+44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為             。

（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                                     。
(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式                                           。

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)           ，
（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
(4)已知下列數(shù)據(jù)：
Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂ (g) = CO₂ (g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH₄和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                       ；
（2）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

（13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，熱化學(xué)方程式為                                  
(2)已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                              
（3）Na₂CO₃等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（化學(xué)式）       ；相關(guān)反應(yīng)的方程式是：                         、                         ；配制FeCl₂溶液時(shí)，應(yīng)加入         ，以抑制Fe²⁺的水解，還應(yīng)加入少量鐵粉，目的是：                 。

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1K₁
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1K₂
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1K₃
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                         （填字母代號）。
a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）        H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g） H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl₄    4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門iCl₄會強(qiáng)烈水解生成TiO₂，另一原因                                                             （用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：
MgCl₂ Mg+Cl₂               TiCl₄+2Mg  2MgCl₂+Ti
從海水中提取MgCl₂時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，寫出Mg（OH）₂溶度積表達(dá)式：                          
可加入適當(dāng)過量的熟石灰，從Mg（OH）₂溶解平衡角度解釋其原因               
（4）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li⁺ 在電池內(nèi)定向移動，其電池反應(yīng)為：，使用時(shí)先充電，寫出其充電式的陽極反應(yīng)          ，放電時(shí)Li⁺的移動方向          。

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(I) ="==" H₂O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。

（8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：