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合成氨反應(yīng)（2NH₃(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：

（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示）                。
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測(cè)得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)�、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       
（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為            。
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO₂，過濾后即可得到（NH₄）₂SO₄。該過程的化學(xué)方程式為         ，由此可知Ksp(CaSO₄)   Ksp(CaCO₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，該反應(yīng)的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時(shí)lg與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝______________。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  △H＝－41.2 kJ·mol^－1
則3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應(yīng)式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H₁＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:          (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） H₂＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H₃＝247.3kJ·mol
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

（11分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol^－1
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol^－1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)         △H=－393.5 kJ·mol^－1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝            。
②已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol^—1。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N₂) = _________________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是     

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的熱化學(xué)方程式_________________________________________
（2）對(duì)反應(yīng)2NO₂ (g) N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)₂。
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為                    ；
Ⅱ．已知:
H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)                 △H₁ =" +242" kJ·mol^-1
Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ =" -441" kJ·mol^-1
Mg(s)+ O₂(g)="MgO(s)  "             △H₃ = -602kJ·mol^-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為                                         ；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中加入保險(xiǎn)粉的作用：                                  。
(4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/89/a/fgksb1.png" style="vertical-align:middle;" />除去并獲得純度高的。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：

（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
（1）寫出H₂完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________；
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和H₂O物
質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

（10分）回答下列問題：
（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO₂和氣態(tài)H₂反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為                             。
（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：                         。
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生           腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

（8分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H="-534" kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
________________________________________。

（4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（紅磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。