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（11分）對(duì)于可逆反應(yīng)：N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)能量變化如右圖，回答下列問(wèn)題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣         B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡，平衡后NH₃ 的濃度為2mol/L，則用N₂ 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H₂ 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

在一定條件下，CH₄和CH₃OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol
CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比________。

（8分）．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，全運(yùn)會(huì)使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                 
(2)某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH^-）為
                             

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=          。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？        。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③圖中△H=               kJ·mol^-1。

(8分)
I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
(2)燃燒2gH₂生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H=E₁  ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H=E₂  ②
H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)     △H=E₃  ③
CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)    △H=E₄  ④
請(qǐng)回答：
(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?   (填序號(hào))
(2)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
    (填選項(xiàng)字母)。
A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為   ．

（12分）（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全
燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為     ________________  kJ。
（2）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)
熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                。
②近年來(lái)已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________。
③某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極每放出 3360ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為      ____  ，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是        __    g（結(jié)果精確至0.01 g）。?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為   ____   。

（15分）
（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
則反應(yīng)NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
一定條件下，將NO₂與SO₂按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
　a．體系壓強(qiáng)保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO₃與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO₃的同時(shí)生成1molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，
選擇此壓強(qiáng)的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進(jìn)入　　　　　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時(shí)，若16 gCH₃OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　 。

（6分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(4分)已知：C(s)+O₂(g)  CO₂(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+O₂(g)  H₂O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+O₂(g)  CO₂(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol^一1
則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是
                                                                               

已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol^－1
寫(xiě)出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
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