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(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：
則CH₄ ( g)將NO₂ (g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式是________________________________
(2)將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的化學(xué)方程式為：。已知在一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)隨溫度的升高而CO₂的轉(zhuǎn)化率降低。則該反應(yīng)的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池,則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________,放電過(guò)程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
（2）已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：        。

（4分）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H₂＋O₂ 2H₂O，試回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2)當(dāng)生成18gH₂O時(shí)，H₂O的物質(zhì)的量是     （填字母代號(hào)）。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式                                           
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；
（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                             ；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問(wèn)題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是        （填答案編號(hào)）。
a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號(hào)）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

（8分）糖類物質(zhì)為很多生物生命活動(dòng)提供能量。
（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：                 .
電池工作過(guò)程中溶液中氫離子移動(dòng)方向從     極區(qū)
移向          極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時(shí)停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為          。（假設(shè)溶液體積不變）

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

（12分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)  △H₃<0           ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0            ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量，原因是                                                                   
                                                                    。
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。
(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為
（相對(duì)原子質(zhì)量C-12）                                                      。

（10分）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是   ▲  （填化學(xué)式）。
（2）人們把拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定條件下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是   ▲  ；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   ▲  kJ·mol^—1。
② CO與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)
ΔH＝   ▲  。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是   ▲  （填代號(hào)）。

（10分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；  B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；  D．△H<0，△S>0。
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表          
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

（4）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
                                    

(9分)（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，10 kg丁烷（相對(duì)分子質(zhì)量為58）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷的燃燒熱為_(kāi)__________，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2) 已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe(s) + 1/2O₂(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s) ? =－1675.7KJ/mol
則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。