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（15分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式。肼__________________，過氧化氫______________ 。
(2)寫出熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________ kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________________________________________。

煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
請回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式是________________。

在101kPa時，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。                                               .

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）  △H =" a" kJ·mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：

⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__                          __，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___     _。

（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。  已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1   
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出△H₁＝              。

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學(xué)式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

                                        

（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。  已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1   
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)；△H₃＝－221.0kJ·mol^－1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出△H₁＝                        。

（ 8分） 已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)           △H₁ = －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；
（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為     。
將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。
②加熱b，觀察到               。

（18）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于     （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是     
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時
n(CH₃OH)/n(CO)會減小
（3）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H₂)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

(11分)
（1）已知H₂(g)+Br₂(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：