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（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a     b（填>, =" ," <）
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

（4分）
已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）＋O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285kJ·mol^－1
C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－1
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃ H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃ H₈的體積比是_______；
（2）已知：H₂O（l）====H₂O（g） △H＝＋44.0kJ·mol^－1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
（1）寫(xiě)出H₂完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________；
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和H₂O物
質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈,相對(duì)分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_(kāi)______________
(2)已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H₂O(l)= H₂O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):寫(xiě)出H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質(zhì)量為_(kāi)___,這些H₂在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____.

（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H=" -571.6" kJ·mol^－1
             H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝3CO₂(g) +2H₂O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol^－1
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
（1）的燃燒熱為               ；
（2）1mol和2molC₃H₄組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          
              ；
（3）現(xiàn)有和C₃H₄的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                   ；若生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是                           。

（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

(1)圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________     ___，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　     　　。

（4分）（1）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁="a" kJ·mol－¹；
H₂O(g)==H₂O(1) △H₂="b" kJ·mol－¹；
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃="c" kJ·mol－¹，
寫(xiě)出 C₂H₅OH(1)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學(xué)方程式                  
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL

（6分）按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知在200℃，101kPa時(shí)，H₂與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。
（2）太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號(hào)	鹽	熔點(diǎn)/℃	熔化熱/	參考價(jià)格/
①	CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780～850
②	Na2SO4·10H2O	32.4	77.0	800～900
③	Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na2SiO3·5H2O	52.5	49.7	1400～1800

（12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：                      
                     。
又已知：H₂O（液）＝H₂O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________              ________________。
（3）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

（6分）依據(jù)下列事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。
                                                            ；
（2）在25℃、101kPa下，若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。