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（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+ 4 NO₂ （g）=  4 NO（g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－1
CH₄（g）+ 4 NO（g）=  2 N₂（g）+ CO₂ （g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－1
（1）若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            
（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為                   kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH₄)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室
溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
_________________________________________________________________________。

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C(s)+O₂(g)CO₂(g)  (放熱393.5kJ)
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  (吸熱131.5kJ)
CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)，  H₂(g)+ 1/2O₂(g) H₂O(g)   (共放熱525kJ)
試回答下列問題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。
（2）在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是                      ；
①使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率   ②減少SO₂的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣  ④減少CO₂的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” 

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）10g乙烷（C₂H₆）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ.
                                                                
（2）10gCaCO₃高溫分解吸收熱量17.56kJ.
                                                                

（1）已知熱化學(xué)方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g);△H="+765.2" kJ·mol^-1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl₃能水解 ，則配制FeCl₃溶液的方法是 ____                        。
（4）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               
正極的電極反應(yīng)式：                               

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知:Ⅰ反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ
H₂O的電子式是_______________.
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_______________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O₂)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________.
②當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_________________.
③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.

已知25℃和101KP時(shí)
① CO（g）+ 1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH₁ = －283.0 kJ/mol
② H₂（g）+ 1/2 O₂（g）====H₂O（l）ΔH₂= －285.8 kJ/mol
③ C₂H₅OH（l）+ 3 O₂（g）="===" 2 CO₂（g）+ 3 H₂O（l）ΔH₃=-1370kJ/mol
試計(jì)算2CO（g）＋4 H₂（g）="===" H₂O（l）＋C₂H₅OH（l）的ΔH₄

（1）（3分）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應(yīng)的是              （填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。
（2）（5分）用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O
已知：i.反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
①H₂O的電子式為__________。
②反應(yīng)A中反應(yīng)物的總能量_____________ 生成物的總能量。（填“大于、小于或等于”)
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂生成NH₃_1____熱量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理論上，每生成1 mol NH₃__3_熱量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？_________5_________________。

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是   1   ；屬于吸熱反應(yīng)的是  2   。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化

（1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________
（2）根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H。
C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ =" -" 393．5 kJ/mol
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ =" -" 571．6 kJ/mol
2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ =" -" 2599．2 kJ/mol，
則由C（石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。