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下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是       屬于吸熱反應(yīng)的是      （填字母） 。      

（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                               。
（2）已知：Fe₂O₃(s) + 3/2C(s) = 3/2CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol^-1
則2 Fe(s)+ 3/2O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔH是        kJ·mol^-1。
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的熱化學(xué)方程式：                                 。

（4）下圖是丙烷（C₃H₈）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：                                        。

(9分)㈠金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示： 

⑴等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式          ______________________________   ；
⑵在通常狀況下，金剛石和石墨相比________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式              __________________________       ；
⑶12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量                。
㈡⑴家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                     ；
⑵已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                                                             。

(4分)已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分別燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ。試寫出C₂H₄生成C₂H₆的熱化學(xué)方程式                     。

(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________      ______。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝_____kJ·mol^－1，氫氣的燃燒熱為_______kJ·mol^－1。

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量，已知：0.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.3 kJ的熱量。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                  ；
(2)又已知：H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                        ；
(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                                         。

（4分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)是__________________反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）。若使用催化劑，反應(yīng)的△H          （填“增大”或“減小”或“不變”）。 

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：直接燃燒：C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途徑II：先制水煤氣：C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g)；    2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁=－393.5kJ·mol^-1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g) + 1/2 O₂ (g)= CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
請回答下列問題：
（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  
（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量。
（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是              (單選)

Ⅰ. (2010·黃山質(zhì)檢)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質(zhì)碘反應(yīng)生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）            k J的熱量。