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（12分）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  ，
在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2
（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        
A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N₂的同時(shí)生成2nmolNH₃
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。 
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（�。﹦t反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂    B. 體系壓強(qiáng)保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。

（共12分）
（1）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO₂加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)式為_________________
②與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

（12分）下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

（12分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

工業(yè)上金屬的冶煉過(guò)程復(fù)雜。
（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：
 △H=－15.73kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO₂(g) △H= +640.4kJ·mol^－1
則反應(yīng)Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) 的△H=       。
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫出電解總方程式                                                         。 
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的      極發(fā)生       反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）
（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是      。

（8分）已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( g ) ，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a.                      ；b.                      。
（2）該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

（共12分）
（1）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO₂加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)式為_________________
②與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g            ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol         ④VC－mol

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
NO₂+COCO₂+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速為            。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H =_________________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋ O₂(g) =H₂O(g)  △H =－241.8 kJ·mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。