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（13分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要            ，形成化學(xué)鍵要            。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I鍵、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要         （填“放出”或“吸收”）       kJ的熱量。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。
如右圖裝置，燒杯中盛有飽和食鹽水，X、Y是兩塊石墨電極，兩電極通過導(dǎo)線與直流電源相連，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請回答以下問題：

①該裝置最主要的能量轉(zhuǎn)化為_________________
②在X電極附近溶液中可觀察到的現(xiàn)象是                                 X電極上發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_____________________。
③檢驗(yàn)Y電極上產(chǎn)物的方法是                                     。
④裝置的總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                     。

（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________
途徑II：等量丙烷按下列反應(yīng)進(jìn)行：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)  ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g)== 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。

（10分）（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a  HF、b NH₃·H₂O、c  H₂S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋達(dá)__________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為             。
(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
請寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)    （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=     （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g) △H=－241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為          。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是               。

（8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                                             
                                   。
(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                                            
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                               
(4)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量          填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

（13分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量CH₄。H₂、CO和CH₄的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表

（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。

（5分）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______            __________。又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。

（6分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究
（1）已知在400℃時，2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g) （△H>0）的平衡常數(shù)K=2,
①400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=           （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(NH₃)_正            V(NH₃)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
（2）已知：＝H₂O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
 ＝NO₂（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
 ＝NH₃（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
H₂O（l）＝H₂O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
則表示NH₃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                          

（4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
(1)學(xué)校燃燒煤煮飯                   ，
(2)給手機(jī)的電池充電                    ，
(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡                ，
(4)電解水得到O₂和H₂                    。