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(6分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱
量_________________________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________

 (附加題1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂氣體，溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為1∶3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示     、                       
（2） E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？      。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        
（3）圖中△H=               KJ·mol^-1；
（4）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
                       、                           
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H                                    （要求寫出計(jì)算過程）。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                     、                       ，
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？      。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是                                    
                                                    
（2）圖中△H=               KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
                                                  、  
                                                 ；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1
,則υ（O₂）=         mol·L^-1·min^-1、
υ(SO₃)=          mol·L^-1·min^-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，求由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。

（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_{——————————————————————————————————————。}

（每空3分，共9分）請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
（2）已知斷裂1 mol H₂(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O₂(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成H₂O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
（3）已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l) △H＝－a kJ·mol^－1；
2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－b kJ·mol^－1。
則H₂S與SO₂兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。

（5分）已知：C、分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①          放熱
②     放熱
③          放熱
請回答：
（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是__________。
a. 放出熱量多節(jié)約能源    b. 減少對環(huán)境的污染
（2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開1 mol CO（g）與0.5 mol O₂（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1 mol CO₂（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量__________（填“多”或“少”）。
（3）在下圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線。

（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂（g）所放出的熱量的關(guān)系是__________（填“相等”或“不等”）。

（15分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式_________________________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_________________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是___________________________________。
(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_____________________。

（9分）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：N₂(g) +2 O₂(g) = 2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝-534kJ·mol^－1
1/2H₂(g) + 1/2F₂(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol^－1
H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H＝-242kJ·mol^－1
(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ；此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量能量和快速產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是：__________                                                     。
(2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大。肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                              ___。

（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                          。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                  。